滴定分析是将一种已知浓度的标准溶液滴加到被测试液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积计算被测组分含量的一种方法。因此，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的正确判断。

　　本次实验做酸碱标准溶液的配制、滴定管的正确使用和滴定终点的正确判断，下次实验做酸碱标准溶液的标定。

　　酸碱滴定中常用HCl和NaOH作标准溶液，但浓HCl浓度不确定、易挥发，NaOH不易制纯，在空气中易吸收CO2和H2O。因此，酸碱标准溶液要采取间接配制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定。

　　HClNaOH,常选甲基橙作指示剂，NaOHHCl，常选酚酞作指示剂。

　　当浓度一定的NaOH和HCl相互滴定时，所消耗的体积比VHCl/VNaOH应是固定的。

　　用洁净量筒量取约4.24.5mL12mol·L1HCl，转入试剂瓶中，加蒸馏水至约500mL，盖上玻璃塞，摇匀备用。

　　称取2.0gNaOH(s)，加蒸馏水50mL，全部溶解后，转入试剂瓶中，用少量蒸馏水涮洗小烧杯数次，将涮洗液一并转入试剂瓶中，加蒸馏水至约500mL，盖上橡皮塞，摇匀备用。

　　润洗：510mL标准溶液洗23次,标准溶液直接装入滴定管，不得借用任何别的器皿。

　　再由碱式滴定管放出12mLNaOH,再用HCl溶液滴定至终点。反复练习滴定、终点判断及读数若干次。

　　左手控制旋塞，拇指在前，食指和中指在后，手指向内扣住旋塞，勿使手心顶住旋塞造成渗液；

　　半滴滴法：将旋塞稍稍转动，使有半滴溶液悬于管口，将锥形瓶与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。

　　无色或浅色溶液:读取视线与弯月面下缘实线最低点相切处的刻度；有色溶液:读取视线与液面两侧最高点呈水平处的刻度；

　　指尖捏挤玻璃珠周围右侧乳胶管，使乳胶管与玻璃珠之间形成细缝，溶液即可流出。

　　平行测定三次，每次滴定都必须将碱溶液重新装至滴定管的零刻度线附近，计算VHCl/VNaOH，相对平均偏差0.3％。

　　(2)配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH(s)、而不用吸量管和分析天平？

　　(3)标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管23次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？