滴定分析操作练习（二） 一、 目的要求 1、 学习滴定仪器的洗涤方法 2、 掌握滴定管、 移液管及容量瓶的操作技术 3、 学习观察与判断滴定终点的方法 二、 方法原理 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中， 直到化学反应完全为止， 然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组分含量的一种方法。 准确测量溶液的体积是获得良好分析结果的重要前提之一， 为此必须学会正确使用滴定分析仪器， 掌握滴定管、 移液管及容量瓶的操作技术。 本次实验按照滴定分析仪器的使用操作规程， 练习移液管及容量瓶的使用及滴定分析操作。 三、 操...

　　滴定分析操作练习（二） 一、 目的要求 1、 学习滴定仪器的洗涤方法 2、 掌握滴定管、 移液管及容量瓶的操作技术 3、 学习观察与判断滴定终点的方法 二、 方法原理 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中， 直到化学反应完全为止， 然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组分含量的一种方法。 准确测量溶液的体积是获得良好分析结果的重要前提之一， 为此必须学会正确使用滴定分析仪器， 掌握滴定管、 移液管及容量瓶的操作技术。 本次实验按照滴定分析仪器的使用操作规程， 练习移液管及容量瓶的使用及滴定分析操作。 三、 操作步骤 1、 按滴定分析基本操作方法洗涤滴定管、 移液管及容量瓶。 2、 滴定练习 （1） 取洗净的碱式滴定管一支， 检查是否漏水（如漏水应换上合适的玻璃珠或橡皮管）， 并用 NaOH 标准溶液（0.1mol/L） 润洗碱式滴定管 3 次， 装入 NaOH 标准溶液， 排除气泡调整至 0.00 刻度。 （2） 取洗净的 25ml 移液管一支， 移取 25.00ml HCl 溶液（0.1mol/L） 置于 250 ml 锥形瓶中（移液管在使用前用 0.1mol/L HCl 溶液润洗 3 次）， 加入 25ml 蒸馏水， 酚酞指示剂 2 滴， 用 NaOH 标准溶液（0.1mol/L） 滴定至微红色， 30 秒内不褪色即为终点， 记下 NaOH 体积， 重复 3 次， 每次消耗的 NaOH 体积相差不得超过 0.04ml。 （3） 改用酸式滴定管装 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液， 以甲基橙为指示剂， 重复上述操作， 观察终点颜色从黄变为橙色， 注意半滴加入的操作技术。 四、 实验结果 实验次数 1 NaOH 终读数（ml） NaOH 初读数（ml） VNaOH HCl 终读数（ml） HCl 初读数（ml） VHCl 四、 思考题 1、 玻璃仪器洗净的标志是什么？ 2、 滴定管和移液管使用前应如何处理？ 为什么？ 用作滴定用的锥形瓶或烧杯是否要同样处理？ 是否需要干燥？ 为什么？ 3、 用移液管量取溶液时， 遗留在管尖内的少量溶液是否应吹出？ 为什么？ 2 3