实验 3 滴定分析基本操作练习 P40 一、 实验目的 1. 明确滴定分析的基本概念以及指示剂选择的原则。 2. 了解标准溶液配制的两种方法。 3. 初步练习滴定分析的基本操作。 二、 实验原理 用已知准确浓度的标准溶液（滴定剂） 滴定到一定量被测物质中， 直到两者按化学计量反应完全为止， 根据所消耗滴定剂的体积和浓度， 计算被测物质的浓度 三、 知识点 1. 盐酸和氢氧化钠的配制： 浓盐酸易挥发， 氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳， 所以不能用直接配制， 需先配进似浓度后用适当的基准物或已知准确浓度的标准标定， 测其浓度。 2. 0.1MHCl 和 NaOH 相互滴定 化...

　　实验 3 滴定分析基本操作练习 P40 一、 实验目的 1. 明确滴定分析的基本概念以及指示剂选择的原则。 2. 了解标准溶液配制的两种方法。 3. 初步练习滴定分析的基本操作。 二、 实验原理 用已知准确浓度的标准溶液（滴定剂） 滴定到一定量被测物质中， 直到两者按化学计量反应完全为止， 根据所消耗滴定剂的体积和浓度， 计算被测物质的浓度 三、 知识点 1. 盐酸和氢氧化钠的配制： 浓盐酸易挥发， 氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳， 所以不能用直接配制， 需先配进似浓度后用适当的基准物或已知准确浓度的标准标定， 测其浓度。 2. 0.1MHCl 和 NaOH 相互滴定 化学计量点： 该反应的化学计量点 pH=7,滴定的 pH 突跃范围 4.3~9.7 指示剂： 可选甲基橙（3.1~4.4） 酚酞（8.0~.9.6） 由于分析人员对颜色观察的敏锐程度不同， 选择不同的指示剂会存在误差 （1） NaOH 滴定 HCl 终点 pH=9.0， 选择指示剂： 酚酞 终点颜色变化： 无色~粉红色 相对平均偏差0.1% （2） HCl 滴定 NaOH 终点 pH=4.0， 选择指示剂： 甲基橙 终点颜色变化： 黄色~橙色 相对平均偏差0.2% 3.玻璃仪器的使用： （1） 酸碱滴定管的使用： P32~33 a.酸式滴定管的使用： 演示凡士林的涂法 b.碱式滴定管的使用： 演示玻璃珠的使用， 以及气泡的排除 （2） 移液管的使用： P31 （3） 容量瓶、 锥形瓶、 试剂瓶等仪器的使用： P32 四、 实验内容 1. 溶液配制 (1) 0.1molL-1 HCl 溶液的配制（1L/人） 量取 16.7mL1:1 的盐酸， 放入 500 烧杯。， 稀释至所需溶液 (2) 0.1molL-1 NaOH 溶液的配制（1L/人） 称量： 在 小烧杯中克 NaOH， 溶解， 稀释 2. 盐酸和氢氧化钠溶液的相互滴定 (1)0.1molL-1HCl 滴定 0.1molL-1NaOH（甲基橙为指示剂）