滴定分析概述; 依据反应类型 滴定分析的分类;1、反应必须按一定的反应式进行，即反应具有确定的化学计 量关系。 2、反应必须定量地进行，通常要求反应完全程度达到99.9% 以上。 3、反应速度要快。对于速度较慢的反应，有时可通过加热或 加入催化剂等方法加快反应速率。 4、必须有适当的方法确定终点。; 只有完全满足上述要求，才能用标准溶液直接滴定待测物质。如果反应不能完全符合上述要求时，可以采用返滴定、置换滴定、间接法进行滴定。这些间接滴定方法的应用大大扩展了滴定分析的应用范围。 ; 滴定分析基本操作练习 ;二、实验原理 什么是滴定分析在前面已经介绍。本实验中用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液互相滴定而求得体积比。主要是通过酸、碱滴定来学习、练习滴定分析基本操作，包括： 滴定分析器皿的选择和正确操作； 滴定分析指示剂的选择、滴定终点的判断和控制； 滴定数据的读取、记录、处理和误差计算： ;三、实验内容及实验步骤 1、 滴定管的洗涤、检漏、涂凡士林、排气泡、装入溶液、左右手操作、终点控制、读数（视线等）、数据记录（涂改方式）等； 2、 移液管的挑选、洗涤、取放溶液操作（视线 mol·L-1 NaOH溶液：由2 mol·L-1 NaOH溶液稀释于塑料试剂瓶中； 配制500 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液：由2 mol·L-1 HCl溶液稀释于玻璃试剂瓶中； 3、滴定练习操作 （1）0.1 mol·L-1HCl 溶液滴定0.1 mol·L-1NaOH 溶液 ; 滴定序号 记录与计算;绝对偏差：; 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.1 mol·L-1HCl溶液 （指示剂 酚酞） ;;五、问题与思考 配制NaOH溶液时，应用何种天平称取固体NaOH？为什么？加蒸馏水溶解时，用何种量器量取蒸馏水？为什么？ 2. 能否用试剂直接配制准确浓度的NaOH溶液或HCl溶液？为什么？ 3. 用HCl溶液滴定NaOH溶液时常采用甲基橙作指示剂，而用NaOH溶液滴定HCl溶液时却常使用酚酞作指示剂，为什么？这两种情况所求得的体积比（VHCl/VNaOH）为什么不会一致？ ;4. 滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需用滴定剂或要移 取的溶液润洗三次？滴定用的锥形瓶是否也要用被滴定的 溶液润洗？为什么？ 5. 每次滴定最好将滴定管的液面调至0.00刻度开始，其道 理何在？滴定管、移液管、容量瓶是三种准确的容积量 器，记录其体积时应记几位有效数字？;二、实验原理 什么是滴定分析在前面已经介绍。本实验中用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液互相滴定而求得体积比。主要是通过酸、碱滴定来学习、练习滴定分析基本操作，包括： 滴定分析器皿的选择和正确操作； 滴定分析指示剂的选择、滴定终点的判断和控制； 滴定数据的读取、记录、处理和误差计算： ;绝对偏差：;

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