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　　托盘天平（图2-1）又称台式天平，用于大略的称量，依据精度不一样，。托盘天平的横梁架在天平座上。横梁左右有两个盘子，在横梁中部的上边有指针，依据指针A在刻度盘B摇动的状况，能够看出托盘天平的均衡状态。使用托盘天平称量时，可按以下步骤进行：

　　使用托盘天平前需把游码D放在刻度尺的零处。托盘中未放物体时，如指针不在刻度零点，可用零点调理螺丝C调理。

　　称量物不可以直接放在天平盘上称量（防止天平盘受腐化），而放在已知质量的纸或表面皿上，湿润的或具腐化性的药品则应放在玻璃容器内。托盘天平不可以称量热的物质。称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。增添砝码时应从大到小。在增添刻度标尺E之内的质量时（如5g或10g），可挪动标尺上的游码，直至指针指示的地点与零点符合（偏差不超出1格），记下砝码质量，此即称量物

　　的质量。称量完成，应把砝码放回盒内，把游标尺的游码移到刻度“0”处，将托盘天平打扫干净。

　　电子天平（图2-2）是最新一代的天平，是依据电磁力均衡原理，直接称量，

　　全量程不需砝码。放上称量物后，在几秒钟内即达到均衡，显示读数，称量速度快，精度高。电子天平的支承点用弹性簧片，取代机械天平的玛瑙刀口，用差动变压器取代起落枢装置，用数字显示取代指针刻度式。

　　（1）水平调理。察看水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调理脚，使水泡位于水平仪中心。

　　（4）校准。天安全装后，第一次使用前，应付天平进行校准。因寄存时间较长、地点挪动、环境变化或未获取精准丈量，天平在使用前一般都应进行校准操作。一般采纳外校准（有的电子天平拥有内校准功能）达成。

　　（6）称量。按清零键，显示为零后，置称量物于称盘上，关上天平门，待数字稳固后，即可读出称量物的质量值。

　　（7）去皮称量。按清零键，置容器于称盘上，天平显示容器质量，再按清零键，显示零，即去除皮重。再置称量物于容器中，或将称量物（粉末状物或液体）逐渐加入容器中直至达到所需质量，待数字稳固，这时显示的是称量物的净质量。将称盘上的所有物件拿开后，天平显示负值，按清零键，。若称量过程中称盘上的总质量超出最大载荷时，天平仅显示上部线段，此时

　　不用按OFF键封闭显示器。实验所有结束后，封闭显示器，切断电源，若短时间

　　此法又称增量法，用于称量需要某一固定质量的试剂或试样。这类称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮、在空气中能稳固存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于mg，以便简单调理其质量）样品。

　　固定质量称量法如图2-3所示。注意：若不慎加入试剂超出指定质量，应用牛角匙拿出剩余试剂。重复上述操作，直至试剂质量切合指定要求为止。严格要求时，拿出的剩余试剂应弃去，不要放回原试剂瓶中。操作时不可以将试剂散落于天平盘等容器之外的地方，称好的试剂一定定量地由表面皿或称量纸等容器直接转入接受容器，此即所谓“定量转移”。

　　的样品或试剂。在称量过程中样品易吸水、易氧化或易与CO2等反响时，可选择

　　此法。因为称取试样的质量是由两次称量之差求得，故也称差减法。减量法称量

　　①从干燥器顶用纸带（或纸片）夹住称量瓶后拿出称量瓶（注意：不要让手指直接涉及称瓶和瓶盖）。

　　②用纸片夹住称量瓶盖柄，翻开瓶盖，加入适当待称量样品或试剂（一般为称一份样品量的整数倍），盖上瓶盖。

　　③归零后，翻开天平门，将称量瓶放在天平盘中央，关上天平门，读出称量瓶加试样后的正确质量m1。

　　⑤当倾出的试样靠近所需量（可从体积上预计或试重得悉）时，一边持续用瓶盖轻敲瓶口，一边渐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样落回称量瓶，而后盖好瓶盖，放回天平正确称其质量m2。两次质量之差(m1-m2)，即为试样的质量m。

　　记录电子天平称量烧杯的质量，固定质量称量法称取Na2CO3的质量，减量法称量过程中称量瓶的质量变化及称量结果。

　　（1）什么状况下用直接法称量？什么状况下则需用减量法称量？它们各有什么优弊端？

　　2．称量时须仔细将样品或试剂置入承受器皿中，不得洒在天平上。若发生了上

　　述错误，当事人一定按要求办理好，免得玷辱和腐化仪器，并报告实验指导教师。

　　到化学反响完整为止，而后依据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组份含量的一种方法。在进行滴定剖析时，一方面要会配制滴定剂溶液并能正确测定其浓度；另一方面要正确丈量滴定过程中所耗费滴定剂的体积。为止，安排了此基本操作实验。

　　滴定剖析包含酸碱滴定法、氧化复原滴定法、积淀滴定法和络合滴定法。本实验主假如以酸碱滴定法中酸碱滴定剂标准溶液的配制和丈量滴定剂体积耗费为例，来练习滴定剖析的基本操作。

　　酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为滴定剂，因为浓盐酸易挥发，氢氧化钠易汲取空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂没法直接配制正确，只好先配制近似浓度的溶液，而后用基准物质标定其浓度。

　　强酸HCl与强碱NaOH溶液的滴定反响，突跃范围pH约为4~10，在这一范围中可采纳甲基橙（变色范围），甲基红（变色范围）、酚酞（变色范围）、百里酚蓝和甲酚红钠盐水溶液（变色点的pH为）等指示剂来指示终点。为了严格训练学生的滴定剖析基本操作，采纳甲基橙、酚酞二种指示剂，经过盐酸与氢氧化钠溶液体积比的测定，学会配制酸碱滴定剂溶液的方法与检测滴定终点的方法。

　　加水稀至1000mL，盖好玻璃塞，摇匀。注意浓盐酸易挥发，应在通风橱中

　　2、LNaOH溶液称取固体NaOH2g，置于使之溶解，稍冷却后转入试剂瓶中，加水稀释至

　　1、用LNaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次，每次用5-10mL溶液润洗。然

　　2、用L盐酸溶液润洗碱式滴定管2-3次，每次用5-10mL溶液润洗。然

　　3、酸碱滴定管的操作:由碱式滴定管中放NaOH溶液20-25mL于250mL锥瓶中，放出时以每分钟约10ml的速度，即每秒钟滴入3-4滴溶液，再加1-2滴甲基橙指示剂，用mol/L盐酸溶液滴定至溶液由黄色转变成橙色。由碱式滴定

　　管中再滴入少许NaOH溶液，此时锥瓶中溶液由橙色又转变成黄色，再由酸式滴

　　定管中滴入HCl溶液，直至被滴定溶液由黄色又转变成橙色，即为终点，这样反

　　4、由碱式滴定管正确放出NaOH溶液20-25毫升于250ml锥瓶中，加入1-2

　　滴甲基橙指示剂，用mol/LHCl溶液滴定溶液由黄色恰变成橙色。平行测定三

　　份，数据按表记录，所测VHCl/VNaOH体积的相对偏差%在范围内，才算合格。

　　5、用移液管汲取毫升mol/LHCl溶液于250ml锥瓶中，加2-3滴酚酞指示

　　剂，用mol/LNaOH溶液滴定溶液呈微红色，此红色保持30秒钟不退色即为终

　　点。这样平行测定三份，要求三次之间所耗费NaOH溶液的体积的最大差值不超

　　4、HCl溶液与NaOH溶液定量反响完整后，生成NaCl和水，为何用HCl滴

　　定NaOH时采纳甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时却使用酚酞，为何？

　　7、配制HCl和NaOH溶液时，需加蒸馏水，能否要正确量度其体积？为何？

　　Na2CO3标准溶液来标定盐酸的正确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。

　　重要指标，是水的综合性特点指标。碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸

　　止，设盐酸滴定体积为V2mL。等当点时的pH约为，甲基橙的变色范围为－。

　　由V1和V2能够判断水中碱度的构成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。

　　于小烧杯中；加约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL容量瓶中，

　　1）用量筒取的浓盐酸于500mL试剂瓶中，加蒸馏水至约500mL，加塞混匀；

　　2）用移液管正确移取25mLNa2CO3标准溶液于250mL锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，混匀，用盐酸标准溶液滴定至黄色恰好变成橙红色，且摇动不用逝为止，计算V0。平行测定起码三次，计算盐酸标准溶液的浓度。（要

　　1）用100mL移液管正确移取水样于250mL锥形瓶中，加3滴酚酞指示剂，混匀，用盐酸标准溶液滴定至红色变成无色为止，记录并计算V1。平行测定起码三次。

　　2）再加3滴甲基橙指示剂，混匀，用盐酸标准溶液滴定至黄色变成橙红色为止，记录并计算V2。平行测定起码三次。