L1HCl溶液和 L1NaOH溶液各500 mL

　　滴定分析是将一种已知浓度的标准溶液滴加到被测试液中,直到化学反应完全为止,然后根据标准溶液的浓度和体积计算被测组分含量的一种方法。因此,必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的正确判断。

　　HClNaOH,常选甲基橙(MO)作指示剂,NaOH  HCl,常选酚酞(PP)作指示剂。

　　当浓度一定的NaOH和HCl相互滴定时,所消耗的体积比 VHCl/VNaOH应是固定的。

　　酸碱滴定中常用HCl和NaOH作标准溶液,但浓HCl浓度不确定、易挥发,NaOH不易制纯,在空气中易吸收CO2和H2O。因此,酸碱标准溶液要采取间接配制法配制,即先配制近似浓度的溶液,再用基准物质标定。

　　浓 HCl(= gmL1, );NaOH(s, );酚酞2 gL1乙醇溶液;甲基橙1 gL1水溶液。